رنگ شعله آتش از کجا می آید؟

فیزیک پادکست|برای تولید رنگ در آتش، دو مکانیسم اصلی وجود دارد: التهاب (Incandescence) و درخشش (luminescence). در پدیده التهاب، تولید نور با کمک حرارت صورت می پذیرد. گرما باعث می شود که ماده ابتدا داغ و نورانی شود و سپس نورهای فروسرخ،قرمز،نارنجی،زرد و سفید (به ترتیب با افزایش دما) ایجاد می شوند با کنترل دما می توان رنگ مناسب را در زمان دلخواه بدست آورد. از فلزاتی نظیر آلومنیوم، منیزیم و تیتانیم که خیلی درخشان و روشن می سوزند می توان برای بالا بردن دما استفاده کرد.

اما در درخشش، تولید نور با استفاده از منابع انرژی غیر از حرارت است. گاهی این پدیده را نور سرد می گویند زیرا در دمای اتاق و حتی سردتر از آن هم می تواند رخ دهد. برای تولید پدیده درخشش، انرژی جذب شده توسط الکترون یک اتم یا ملکول، سبب برانگیختگی و ناپایداری آن می شود. وقتی الکترون به حالت انرژی پایین تر می گردد، انرژی آزاد شده به صورت فوتون آزاد می شود. انرژی این فوتون از روی طول موج یا رنگ حاصل مشخص می شود.

ترکیبات مس رنگ شعله را به رنگ سبز در می آورند که ارزان ترین و در دسترس ترین این ترکیبات کات کبود یا همان مس (ΙI) سولفات است. ترکیبات لیتیوم شعله را به رنگ ارغوانی در می آورد. ترکیبات پتاسیم به شعله رنگ یاسی زیبایی می بخشد، ارزان ترین و در دستر ترین ترکیب پتاسیم، پتاسیم پرمنگنات است که با افزودن پودر آن به مواد مشتعل رنگ شعله به رنگ یاسی تغییر می کند. ترکیبات استرانسیوم مانند استرانسیوم نیترات رنگ شعله را به رنگ سرخ خون تغییر می دهد. ترکیبات باریم نیز رنگ سبز خاصی به شعله می دهند. سدیم رنگ شعله را زرد می کند که در دسترس ترین ترکیب آن سدیم کلرید یا همان نمک خوراکی است. اما ترکیبات روبیدیم رنگ قرمز بسیار زیبایی به شعله های آتش می بخشد. منیزیم در شعله ایجاد جرقه های سفید و درخشان می کند که به دلیل ایجاد اشعه فرابنفش باید در استفاده آن دقت کرد.